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Resposta:
1 = C) positiva – toda a massa – elétrons.
2 = B) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
Explicação:
1 = No modelo atômico de Rutherford, o átomo é um grande vazio, possui um centro com praticamente toda a sua massa e positivo. Em seus arredores se encontram os elétrons de massa muito pequena circulando em suas eletrosferas.
2 = Pelo fato de pouquíssimas partículas alfa sofrerem desvio em sua trajetória, ficou constatado que o átomo possui um núcleo muito pesado com um grande vazio em seu arredor.
1) Positiva - toda a massa - elétrons (Alternativa C).
2) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória (Alternativa B).
Rutherford fez uma experiencia que consistia em bombardear uma folha finíssima de ouro com radiação alfa e medir o espalhamento dessas partículas.
Na época, o modelo aceito era o de Thompson, assim, esperava-se que a grande maioria das partículas alfa atravessaria a folha de ouro quase sem desvio, como foi o que aconteceu.
Todavia, uma pequena parte das partículas (aproximadamente 1 em 20.000) foram ricocheteadas pelos átomos da folha de ouro a grandes ângulos, o que sugeriu a presença de um ponto concentrado de partículas positivas.
Assim, Rutherford definiu o modelo atômico onde o núcleo atômico é constituído com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor estão os elétrons girando em orbita.
Para saber mais:
brainly.com.br/tarefa/39008272
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