Samaraolivei84idn
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9) O gás Argônio no (Arz) apresenta volume de
64 L, pressão de 15 atm e temperatura de 300 K.
Qual será a pressão do gás no estado final se o
volume permanecer igual a 64 L, mas
temperatura passar para 273 K?
​

Sagot :

Thothidn

Resposta:

P2= 13,65 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 64 L

P1= 15 atm

T1= 300 K

P2= ?

V2= 64 L

T2= 273 K

- como V1=V2=K, fica

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2

P2= 15 atm * 273 K ÷ 300 K

P2= 13,65 atm

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