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Um dos problemas ambientais do planeta Terra é a intensificação do efeito estufa, causada pelo aumento da concentração dos gases estufa na atmosfera terrestre, principalmente o gás carbônico. Estima-se que, por ano, uma quantidade da ordem de 10 Gt de carbono na forma de dióxido de carbono (CO2, massa molar = 44 g/mol) seja liberada para a atmosfera por processos de atividade humana. Hoje a sociedade científica internacional não mede esforços para encontrar soluções para esse problema ambiental. Sabe-se que uma das maneiras de eliminar o CO2 é fazendo-o reagir com hidróxido de lítio (massa molar = 24 g/mol) – a mesma substância usada na missão Apollo 13 para eliminar o gás carbônico liberado pela respiração dos astronautas. E se fosse possível eliminar todo o CO2 liberado pela atividade humana naturalmente, durante um ano, pelo mesmo processo usado na missão Apollo 13, qual seria a massa de base consumida?

Sagot :

Thothidn

Resposta:

m(LiOH) = 40 Gt

Explicação:

Dados

m(C)= 10 Gt

MM(CO₂)= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(LiOH)= 24 g/mol==> mol= 24 g

m(LiOH)= ?

Reação balanceada que ocorre

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ +  H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de LiOH reagem com 1 mol de CO₂, ou seja, com 12 g de C;

- massa de CO₂ em 1 mol de CO₂= 12 g, assim:

- cálculo da massa de LiOH necessária para neutralizar 10 Gt de carbono

Regra de três

2 mol  =  12 g

2 * 24 g(LiOH) ---- 12 g(C)

   m ------------------ 10 Gt(C)

m= 2 * 24 g * 10 Gt ÷ 12 g

m(LiOH) = 40 Gt

Resposta:

a

Explicação:

não sei só preciso de pontos

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