Giovanna3029idn
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Calcule a molaridade do ácido sulfúrico que tem 95% m/m e densidade de 1,83 g/mL.
SOCORRO!!!

Sagot :

Isidórioidn

Resposta:

0,01774

Explicação:

Olá,

[tex]d= \frac{m}{v}\\1,83 g/ml= \frac{m}{1000 ml}\\m= 1830g[/tex]

Como a massa da solução é 1830g, a do soluto será:

1830g * 0,95= 1738,5g

Achando o número de mols do soluto, teremos:

98g ----------------- 1 mol

1738,5 ------------- x

x= 17,74 mols

Logo, a molaridade será:

[tex]M=\frac{n}{v}\\M=\frac{17,74}{1000} \\M= 0,01774\\[/tex]

Ou podemos fazer direto:

M= m1/ (M1* v)

M= 1738,5/ (98*1000)

M= 0,01774

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