Resposta:
2,72 atm
Explicação:
A Pressão no interior do pneu a um dada temperatura pode ser resolvida com auxilio da lei dos gases ideais, como a questão fala que a variação do volume é constante, logo será nulo
As Três leis dos gases são denominadas:
Lei de Boyle (transformação isotérmica)
temperatura é constante, logo será P inicial x Volume inicial = P final x V final
Lei de Gay Lussac (transformação isobárica)
Pressão constante, logo a equação será [tex]\frac{Volume inicial}{Temperatura inicial} = \frac{Volume final }{Temperatura final}[/tex]
Lei de Charles (transformação isométrica)
Volume constante, logo será [tex]\frac{Pressaoinicial}{temperatura inicial} = \frac{Pressaofinal}{temperatura final}[/tex]
Atenção: Temperatura de um gás tem que ser colocada em Kelvin, caso contrário tem que realizar a transformação
Iremos usar nessa questão a Lei de Charles
Kelvin= 273+ Celsius
T inicial = 273 + 37 = 310
T final = 273 + 52= 325
iremos montar a equação
[tex]\frac{2,6}{310} = \frac{X}{325}[/tex]
X = [tex]\frac{2,6 x 325}{310}[/tex]
X = [tex]\frac{845}{310}[/tex]⇒ X= 2,72 atm
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