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Há cerca de 300 anos, a humanidade utiliza a energia proveniente da queima de combustíveis para produzir trabalho. Existem várias substâncias que são usadas como combustíveis. No entanto, muitos desses materiais, ao serem queimados, causam um grande impacto sobre o meio ambiente devido ao volume de gás carbônico produzido, o que tem agravado o aquecimento global. Em função desse impacto, torna-se necessária a busca por formas alternativas de energia a fim de evitar o uso de combustíveis poluentes.

Entre as opções a seguir, assinale a alternativa que apresenta uma fonte de energia que, na sua queima, produz um maior volume de CO2 por mol de combustível consumido.

a) H2– gás hidrogênio

b) CH4– gás metano

c) C2H2– acetileno

d) C2H5OH – etanol

e) C4H10– gás butano

Sagot :

DeltaHidn

Reações de combustão têm um combustível reagindo com O₂ para formar CO₂ e água. Ou seja, a fórmula geral de combustão é [tex]\alpha X + \beta O_2 \longrightarrow \gamma CO_2 + \rho H_2O[/tex].

Então vamos às alternativas:

A) H₂ não tem carbono, portanto seria impossível produzir CO₂ em reação com O₂ a partir dele.

B)

[tex]CH_4 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\CH_4 + 2O_2 \longrightarrow CO_2 + 2H_2O[/tex]

Então 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂.

C)

[tex]C_2H_2 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \longrightarrow 2CO_2 + H_2O[/tex]

Então 1 mol de C₂H₂ produz 2 mols de CO₂.

D)

[tex]C_2H_5OH + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\C_2H_5OH + 3O_2 \longrightarrow 2CO_2 + 3H_2O[/tex]

Então 1 mol de C₂H₅OH produz 2 mols de CO₂.

E)

[tex]C_4H_{10} + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \longrightarrow 4CO_2 + 5H_2O[/tex]

Então 1 mol de C₄H₁₀ produz 4 mols de CO₂.

Portanto, a alternativa correta, que produz maior volume de CO₂ por mol de combustível, é a letra E.

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