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A reação abaixo mostra a reação de combustão de um combustível usado em alguns carros de corrida. Determine:

a) O correto balanceamento dessa reação.

b) Qual a massa de O2 que é necessária para reagir com 450 g de CH4O? Dados: Massas molares - CH4O = 32 g/mol; O2 = 32 g/mol.

A Reação Abaixo Mostra A Reação De Combustão De Um Combustível Usado Em Alguns Carros De Corrida Determine A O Correto Balanceamento Dessa Reação B Qual A Massa class=

Sagot :

Pierluigi39idn

Resposta:

Explicação:

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1° Escrever a reação:  

H2 + O2 → H2O

2° Balancear a equação:

2 H2 + O2→ 2 H2O

3° Estabelecer as proporções

2 H2  +   O2→  2 H2O

 4 g ----  32 g

 8 g ----  x g

x = 64 g

2 H2  +   O2→  2 H2O

  8 g+   64 g  =     72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

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