Yasmin2548idn
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Uma solução foi preparada dissolvendo-se 500g de cloreto de sódio (NaCI) em 4,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2L, qual é a concentração da solução final em Kg/mL?
Urgente por favor!​

Sagot :

1FavaNidn

Resposta:

0,0001249 Kg/ml

Explicação:

Sabe-se que, a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol

Se,

1 mol de NaCl = 58,44g

x mol de NaCl = 500g

Multiplicando cruzado:

58,44(x)= 500

x = 8,55 mols de NaCl

Dissolvendo em 4L de água, a concentração será:

8,55 mols ÷ 4L = 2,1375 mol/L

Se o volume permaneceu em 2L, logo a concentração será:

2,1375 × 2= 4,275 mol/L

Transformando em Kg/ml

1 mol NaCl = 58,44 g

4,275 mol NaCl = x

Multiplicando cruzado,

x= 249,831g

Transformando em Kg:

249,831 ÷ 1000 = 0,249831 Kg

Se 2L = 2000ml, logo,

0,249831÷2000 = 0,0001249 Kg/ml

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