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A amônia (NH3) é produzida industrialmente por meio da reação a seguir:
NH4CL + NAOH ------> NACL + NH3 + H2O
Em um processamento, adicionaram-se 160,5KG de NH4CL a 80KG de NAOH.
Admitindo que o reagente limitante completamente consumido, a massa formada de NH3, em quilogramas, é igual:
a)17
b)34
c)51
d)68

Sagot :

Feijaum536idn

Resposta:

34 KG

Explicação:

REAGENTE LIMITANTE é aquele que durante a reação estabelecida não atende a quantidade de substancia necessária para ocorrer a reação.

NH4CL + NAOH ------> NACL + NH3 + H2O

Primeiro verificar a massa molar de cada elemento dos reagens

NH4CL = 53,5g

NaOH = 40 g

NH3 = 17 g

Observa-se que se encontra balanceada

1 mol de cada substância , resultando no produto de 1 mol de cada substancia

Porém no exemplo solicidade solicita-se

160,5kg de NH4CL  que fazendo o calculo estequiométrico resultando em 3000 mols de NH4CL (1 mol 53,5g)

Entretanto usa-se apenas 80kg de NaOH (era pra ser usado 120kg)

Então, NaOH é o reagente limitante.

80 kg é igual a 2000 mols de NaOH

Então

1 mol de NaOH ------------------- 17 g de NH3 (1mol)

2x10³ mols de NaOH ------------- x

x = 34000g ou 34kg de NH3

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