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Uma mistura contém 13,2 g de gás carbônico e 14,4 g gás oxigênio à temperatura de 77 °C. O volume do frasco é de 15,0L. Calcule a pressão parcial de cada gás e a pressão total da mistura.

Dados: massa molar, C=12g/mol, H= 1 g/mol, O=16g/mol, R=0,082 atm.L/mol.K

(Mostre o resultado através do cálculo)

Sagot :

Lizak76idn

Resposta:

Explicação:a)x1=0,4 molar

               b)P2=2,4 atm

Explicação:O2-->n1=1 mol,MM1=32 g/mol,N2-->n2=1,5 mol,MM2=28 g/mol,P=4 atm

a)ns=?,x1=?,x2=?

ns=n1+n2            x1=n1/ns               x2=n2/ns

ns=1+1,5              x1=1/2,5                x2=1,5/2,5

ns=2,5 mols        x1=0,4 molar       x2=0,6 molar

b)P1=?,P2=?

P1=P.x1              P2=P.x2

P1=4.0,4            P2=4.0,6

P1=1,6 atm        P2=2,4 atm

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