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Em um recipiente termicamente isolado e com capacidade térmica desprezível, misturam-se 0,3kg de água a 15ºC com um bloco de ferro de 2,5kg a 150ºC. Qual é a temperatura final de equilíbrio térmico?(Dados: calor especifico da água = 1,0 cal/g.ºC e calor especifico do ferro = 0,12 cal/g.ºC). :

a)80,0 ºC

b)40,0 ºC

c)82,5 ºC

d)42,5 ºC

e)64,5 ºC

Sagot :

Resposta:

c)82,5 ºC

Explicação:

Q=m.c.ΔT

Q: quantidade de calor (cal ou J)

m: massa (g ou Kg)

ΔT: variação de temperatura (°C ou K)

C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K)

temos

Qágua +Qferro=0

0,3.1.(TF-15)+2,5.0,12.(TF-150)=0

0,3.TF-4,5+0,3.(TF-150)=0

0,3.TF-4,5+0,3.TF-45=0

0,6.TF=49,5

TF=[tex]\frac{49,5}{0,6}[/tex]

TF=82,5 °C

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