Vejamos o resultado do balanceamento a seguir:
a) 1 SO₂ + 1/2 O₂ → 1 SO3.
b) H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
b) H₂ + Cl₂ → 2 HCl. c) 1 CO + 1/2 O₂ → 1 CO₂.
b) H₂ + Cl₂ → 2 HCl. c) 1 CO + 1/2 O₂ → 1 CO₂. d) 2 N₂H₄ + 1 N₂O₄ → 3 N₂ + 4 H₂O.
e) 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃.
f) 1 Zn + 2 HBr → 1 ZnBr₂ + 1 H₂.
f) 1 Zn + 2 HBr → 1 ZnBr₂ + 1 H₂. g) 4 H₃PO₄ + 6 Ca(NO₃)₂ → 2 Ca₃(PO₄)₂ + 12 HNO₃.
Balanceamento de equações é uma operação que envolve igualar o número de átomos dos reagentes (antes da flecha) com o número de átomos dos produtos (depois da flecha).
Todas as reações feitas acima foram realizadas por um método chamado balanceamento por tentativa, que é o mais fácil, e envolve a escolha de um dos elementos, se arbitra um número de balanceamento para ele, e em seguida vai se ajustando os outros números de balanceamento da reação.
Uma lei que se utiliza no balanceamento é a Lei de Conservação de Massas que diz que: na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma, ou seja, as massas dos reagentes é igual a massa dos produtos.
