Nimotvsenbiaidn
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Sabe-se que o aluno do curso de farmácia preparou 600 mL de solução de sulfato ferroso (FeSO4) com a concentração igual a 3,5 mol/L para ser colocado em pequenos frascos. Utilizando os dados da tabela periódica ( Fe = 56 u, S= 32 u, 0=16 u), calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução.

A) 0,39 g
B) 319,2 g
C) 26,05 g
D) 31,92 g
E) 260,5 g

Sagot :

WillQuimicaidn

Olá!:

Massa molar do sulfato ferroso:

FeSO₄ = 56 + 32 + 16 * 4 => 152 g/mol

Volume em litros de solução :

1 L ---------------- 1000 mL

x L --------------- 600 mL

x = 600 / 1000

x = 0,6 L

Quantidade em mols do soluto :

y =  M * V

y = 3,5 * 0,6

y = 2,1 mols de FeSO₄

Por fim , calcula-se a massa necessária de sulfato ferroso :

1 mol FeSO₄ ----------------- 152 g

2,1 mols FeSO₄ ------------- z

z = 2,1 * 152 / 1

z = 319,2  / 1

z = 319,2 gramas de FeSO₄

Alternativa B

Espero ter ajudado!

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