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1. Um recipiente com 40 Litros contém 16 gramas de gás hélio (4,0 g/mol) e 152 gramas de gás

hidrogênio (2,0 g/mol), a dada pressão e temperatura. Responda:

a) Qual a quantidade de matéria de cada envolvido na mistura?

b) Qual a fração em quantidade de matéria de cada gás nesse sistema?


2. Sabe-se que dirigíveis e balões de propaganda são preenchidos com gás hélio. Costuma-se dizer que o

hélio é mais “leve” que o ar. Considerando a massa molar aparente igual a 28 g/mol a uma pressão de 1

atm e temperatura de 298 K. calcule a densidade aparente.

Dado: R = 0,082 atm . L/ mol . K

a) 2,4

b) 6,7

c) 4,2

d) 1,1

e) 4,6​

Sagot :

Lizak76idn

Resposta:

Letra E

Explicação:Primeiro, calculamos a quantidade de matéria de cada um dos gases. A massa molar do He é de 4 g/mol, portanto, como há 4g de hélio, há 1 mol.

A massa molar do H2 é de 2 g/mol, portanto:

2g -- 1 mol

80 g -- x mol

x = 40 mol de H2

A fração molar de uma substância é a razão entre sua quantidade de matéria e a quantidade de matéria total da mistura. Portanto:

XHe = nHe / nH2

XHe = 1 / nHe + nH2

XHe = 1 / 1 + 40

XHe = 1 / 41

Portanto, a resposta é E.

Explicação:

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