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O gráfico a seguir representa a variação da pressão máxima de vapor dos líquidos A e B, em que A é uma solução (água + soluto não volátil) e B é água pura. A partir dessas informações e a respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa INCORRETA.

A) Para uma mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido B é maior que a do líquido A.
B) Considerando uma mesma pressão, a temperatura de ebulição do líquido A é maior que a do líquido B.
C) A pressão de vapor do líquido B diminuirá se a ele acrescentarmos um soluto não volátil qualquer.
D) Se o soluto não volátil do líquido A fosse o cloreto de sódio, a água na solução entraria em ebulição abaixo de 100 ºC (p = 760 mmHg).

O Gráfico A Seguir Representa A Variação Da Pressão Máxima De Vapor Dos Líquidos A E B Em Que A É Uma Solução Água Soluto Não Volátil E B É Água Pura A Partir D class=

Sagot :

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

A) CORRETO: o soluto não volátil diminui o vapor produzido pelo solvente, logo, diminui a pressão de vapor.

B) CORRETO: o gráfico informa uma pressão de 760 mmHg para B e A, enquanto que a temperatura varia entre T1( B) < T2(A).

C) CORRETO: as propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto, mas sim da quantidade de partículas dispersas no solvente após a dissolução. Portanto, a adição de mais soluto, reduz ainda mais a pressão de vapor.

D) ERRADO: a adição de qualquer soluto não volátil a 1 atm, aumentará a TE do solvente e reduzirá a pressão de vapor.

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