1- Em um artigo publicado pela revista Química Nova na Escola, a autora sugere a criação de quadros por meio da oxidação de metais, em que as imagens produzidas possuem uma diversidade de cores devido ao estado de oxidação de diferentes tipos de metais. Em um dos trechos do trabalho, ela comenta a formação de cores e a reatividade de cada material com o agente oxidante colocado: “Os íons férricos combinam-se com oxigênio para formar óxido de ferro (III). Em seguida, o óxido é hidratado com várias moléculas de água. A reação completa é: 4 Fe+2(aq) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) + 2 H2O(ℓ)→ 2 Fe2O3.x H2O(s) + 8 H+(aq). Ainda nas mesmas figuras, observa-se que a oxidação de objetos de cobre(E0red = + 0,34 V), principalmente quando em meio aquoso com ácido acético e em contato com o ar, leva à produção de azinhavre, que é um material verde de hidroxicarbonato de cobre (II): 2 Cu(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) + O2(g)→ CuCO3.Cu(OH)2(s) Segundo a fila de reatividade dos metais, o alumínio, em razão do seu baixo potencial de redução (E0red = –1,66 V) frente ao potencial do ferro(E0red = –0,44 V), reage muito mais facilmente com o oxigênio do que o ferro. Isto, de fato, ocorre quando se verifica em um pedaço de alumínio recém-cortado sua rápida oxidação.Metais como ouro e platina estão entre os poucos capazes de manter “indefinidamente” seu aspecto brilhante quando expostos ao ar. Metais com essas características dificilmente são oxidados, devido às suas baixas reatividades (E0red(Au) = 1,69 V; E0red(Pt) = 1,18 V), o que explica suas resistências à corrosão”.PALMA, M. H. C.; TIERA, V. A. O. Oxidação de Metais. Química Nova na Escola, n. 18, p. 52-54, dez. 2003. Dos metais citados no texto, qual teria maior facilidade para sofrer redução? *

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A) Ferro.

B) Cobre

C) Alumínio.

D) Ouro.

E) Platina.

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