Resposta:
No caso do dicromato de amónio verifica-se uma combustão explosiva, onde há uma reação violenta, com a existência de chama e pode ou não haver som. Esta reação química pode ser traduzida pela seguinte equação química: (NH4)2CrO7 (s) → N2 (g) + Cr2O3 (s) + 4H2O (g).
Massa molecular = soma de todas as massas atômicas dos átomos no composto.
Massa atomicas:
N=14u
H=4u
S=32u
O=16u
Agora basta multiplicar a massa atômica pela quantidade dos átomos do composto:
N=14x2=28u
H=1x8=8u
S=32u
O=16x4=64u
Somando as massas calculadas antes:
28+8+32+64= 132u é a massa molecular do (NH4) 2SO4)
Explicação:
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me s e g u e no i n s t a : emanoelr142
