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Determine o volume, em litros, ocupado por uma amostra gasosa de 20 g de H2 a -23 ºC que exerce uma pressão de 623 mmHg.[Dados: R = 62,3 mmHg · L · mol-1 • K-1; massa molar do H2 = 2 g · mol-1.) *
URGENTE

Sagot :

Resposta:V=250 L

Explicação:

m=20 g,MM=2 g/mol,T=-23°c+273--->250°K,P=623 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,V=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    623.2.V=20.62,3.250

    1246.V=311500

     V=311500/1246

     V=250 L

   

Resposta:

V=250 L

Explicação:

m=20 g,MM=2 g/mol,T=-23°c+273--->250°K,P=623 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,V=?

Equação de Clapeyron

PVMM=mRT

623.2.V=20.62,3.250

1246.V=311500

V=311500/1246

V=250 L

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