→ A) 10 atm
Explicação:
Vamos resolver essa questão através da Equação Geral dos Gases.
[tex]\LARGE\text{$\sf{\frac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\frac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}$}[/tex]
Por se tratar de uma expansão isotérmica, a temperatura é constante, por conta disso iremos desconsiderar ela no cálculo.
[tex]\Large\text{$\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\blue{\sf{\underline{Inicial:}}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~=~15~atm}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{V_{1}~=~6~L}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\blue{\sf{\underline{Final:}}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~?}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{V_{2}~=~9~L}$}[/tex]
Substituindo os dados na equação:
[tex]\Large\text{$\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}$}[/tex]
[tex]\Large\text{$\sf{15~.~6~=~P_{2}~.~9}$}[/tex]
[tex]\Large\text{$\sf{90~=~P_{2}~.~9}$}[/tex]
[tex]\Large\text{$\sf{P_{2}~=~\frac{90}{9}}$}[/tex]
[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\blue{\sf{P_{2}~=~10~atm}}}}$}[/tex]
A nova pressão do gás será 10 atm.
