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O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo
denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8Al(s) + 3Mn3O4(s) → 4Al2O3(s) + 9Mn(s)

Observe a tabela:
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), qual será a variação de
entalpia, na temperatura de 298 K (25oC), em KJ?
Apresente o valor de entalpia e, em seguida, crie o gráfico para esta reação.

O Alumínio É Utilizado Como Redutor De Óxidos No Processo Denominado De Aluminotermia Conforme Mostra A Equação Química 8Als 3Mn3O4s 4Al2O3s 9Mns Observe A Tabe class=

Sagot :

Francelino98idn

Resposta:

Para calcular a variação de entalpia, é necessário somente subtrair a entalpia inicial da final.

Como a entalpia de formação em substâncias simples é 0, então é só utilizar as entalpias de formação dadas.

Explicação:

ΔHº = Hºf - Hºi

ΔHº = (-1667,8KJ) + (-1385,3KJ)

ΔHº = (-3053,1KJ)

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