O volume nas condições normais de temperatura e pressão é de aproximadamente 1801,65 cm³.
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) a pressão é 1 atm e a temperatura é 273 K.
Utilizando a equação dos gases ideais, temos:
[tex]\dfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1} =\dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}[/tex] onde:
P₁ é a pressão inicial (3,8 atm);
V₁ é o volume inicial (620 cm³);
T₁ é a temperatura inicial (84º C = 357 K);
P₂ é a pressão final (1 atm);
V₂ é o volume final (620 cm³);
T₂ é a temperatura final (273 K);
Calculando:
[tex]\dfrac{3,8 \cdot 620}{357} =\dfrac{1 \cdot V_2}{273} \\\\\dfrac{2356}{357} =\dfrac{V_2}{273} \\\\357 \cdot V_2 = 2356\cdot 273\\\\357 \cdot V_2 = 643188\\\\V_2=\dfrac{643188}{357} \\\\\boxed{V_2 \approx 1801,65 \ cm^3}[/tex]
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