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Nos diferentes elementos químicos, a distribuição eletrônica representa o modo como os elétrons estão localizados pelas várias camadas ao redor do núcleo do átomo. No entanto, os eletróns não se distribuem aleatoriamente nessas camadas, pois existem algumas regras a serem seguidas para a representação do átomo no estado fundamental, assim como a energia de ionização segue uma sequência crescente de energia. A seguir está representada as energias de ionização de um metal:
1 energia de ionização — 138kcal/mol
2 energia de ionização — 434 kcal/mol
3 energia de ionização — 656 kcal/mol
4 energia de ionização — 2 767 kcal/mol
Com base nesses dados, qual o número de elétrons que um átomo desse metal tem que perder para adquirir a configuração mais estável?
Energia de ionização é a energia necessária para retirar elétron da camada. Nota-se que há uma discrepância entre a primeira energia de ionização e a última, logo, seriam 2 elétrons.
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