Kauardidn
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Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 120mg de glicose (C6H1206), calcule a quantidade, em mols, da substância e a quantidade de moléculas . (dados: C =12; H =1; O = 16)​

Sagot :

Quimicamentepensandoidn

Resposta:

Explicação:

PM = 180g/mol

1 mol --- 180g

 x     --- 0,12g

x = 6,67x10^-4 mol de glicose em 120mg

        1 mol --- 6,02x10^23

6,67x10^-4 --- x

x = 4,01x10^20 moléculas de glicose

Gustavoifidn

Tendo como base a molécula da glicose nesse exercício de estequiometria, temos que as quantidades pedidas são:

  • 6,67 x 10⁻⁴ mol de glicose
  • 4 x 10²⁰ moléculas

Cálculo estequiométrico

No cálculo estequiométrico temos a presença da:

  • Lei da conservação de massas
  • Lei das proporções definidas
  • Lei das proporções múltiplas

Por isso podemos utilizar a regra de três para resolver essa questão.

Temos como substância a glicose, de fórmula molecular a seguir:

C₆H₁₂O₆

Portanto a glicose possui massa molar = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.

Por duas regras de três podemos calcular as quantidades que o exercício pede:

1) Quantidade de mols:

1 mol - 180 g

x mol - 120 x 10⁻³

180x = 120 x 10⁻³

x =  (120 x 10⁻³)/180

x = 6,67 x 10⁻⁴ mol de glicose

2) Quantidade de moléculas

6 x 10²³ moléculas - 180 g

x moléculas            -  120 x 10⁻³

180x = (120 x 10⁻³).(6 x 10²³)

x = [(120 x 10⁻³).(6 x 10²³)]/180

x = 4 x 10²⁰ moléculas

Veja mais sobre as leis da estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622122

#SPJ2

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