Letticiazzidn
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Uma solução foi preparada misturando-se 350g de um sal NH3Cl ( Cloreto de amônio) em 500mL de água.
Após o preparo a solução apresentou um volume de 510mL e uma massa de 550g.
Dados as massas molares N=14, H=1, Cl=35,5
Calcule:

a) a concentração comum da solução
b) a densidade da solução
c) a concentração em mol/L
d) a concentração em ppm-partes por milhão

alguem me ajuda por favor

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=350 g,V2=500 ml,d2=1/ g/ml,Vs=510 ml

a)C=?

  C=m1/Vs                         C=m1/V

  C=350/510           ou      C=350/0,51

  C=0,6863 g/ml              C=686,30 g/L

b)m2=?,ms=?,ds=?

  d2=m2/V2          ms=m1+m2        ds=ms/Vs                  ds=ms/Vs

  1=m2/500           ms=350+500    ds=850/510       ou   ds=850/0,51

  m2=1.500           ms=850 g           ds=1,667 g/ml          ds=1666,70 g/L

  m2=500 g

c)MM=53,5 g/mol,Vn-500 ml:1000--->0,5 L,Vs=510 ml:1000--->0,51 L,Cn=?,Cs=?

  Cn=m/MM.Vn(L)             Cs=m/MM.Vs(L)

  Cn=350/53,5.0,5           Cs=350/53,5.0,51

  Cn=350/26,75                Cs=350/27,285

  Cn=13,10 mol/L               Cs=12,83 mol/L

d)PPM=Soluto/1000000              PPM=Soluto/1000000

  PPM=686,30/1000000   ou      PPM=0,6863/1000000

  PPM=0,0006863                        PPM=0,0000006863

                        ou

 PPM=350/1000000

 PPM=0,00035

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