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A reação de decomposição do amoníaco (NH3) produz 0,3 mol/min de gás nitrogênio (N2). A reação não balanceada é mostrada a seguir: NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
Qual a velocidade de consumo do amoníaco (NH3), considerando o mesmo intervalo de tempo, em gramas por minuto? Dados de massa molar (g/mol): N= 14; H= 1.
a velocidade da reação será dado pela concentração dividido pelo coeficiente molar da reação, por exemplo
mas primeiro você deve balancear a equação
que ficaria 2NH3 (g) => N2 (g) + 3H2 (g)
Vm do NH3 será dado por 0,3 mol/min, isso significa que a cada 1 min 0,3 mol de NH3 são consumidos e em, logo a velocidade média de 3NH3 é 0,3/2= 0,15 mol/mil do N2 é 0,3 mol/min e do 3H2 é 0,3/3 = 0,1 mol/min
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