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Calcule a quantidade de calor necessária para
transformar 300g de gelo a -20°C em água a 50°C.
Dados: calor específico da água: c = 1 cal/g°C, calor
específico do gelo: c = 0,5 cal/g°C, calor latente de fusão
do gelo: Lf = 80 cal/g.

Sagot :

Resposta:Q Total=42000 cal

Explicação:

m=300 g,To1=-20°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

To3=0°C,T3=50°C,c3=1 cal/g°C,Q3=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1                        Q2=m.L2                   Q3=m.c3.ΔT3

Q1=300.0,5.[0-(-20)]           Q2=300.80               Q3=300.1.(50-0)

Q1=150.[0+20]                     Q2=24000 cal          Q3=300.50

Q1=150.20                                                               Q3=15000 cal

Q1=3000 cal

Q Total=Q1+Q2+Q3

Q Total=3000+24000+15000

Q Total=42000 cal

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