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Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Considerando que uma dose de antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule a quantidade de substância de ácido neutralizada no estômago.



HCl + NaHCO3 --> H2CO3 + NaCl

Escolha uma opção:
a. 1,0
b. 1,08
c. 1,06
d. 1,09
e. 1,1

Sagot :

Thothidn

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

m(NaHCO₃)= 2,52 g

M(NaHCO₃)= 23 + 1 + 12 + 3*16= 84 u ==> mol= 84 g

m(HCℓ)= ?

M(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> mol= 36,5 g

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaHCO₃ → H₂CO₃ + NaCℓ  

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de HCℓ reage com 1 mol de NaHCO₃, assim:

Regra de três

1  mol   =  1  mol

36,5 g(HCℓ) ---- 84 g(NaHCO₃)

   m ---------------  2,52 g(NaHCO₃)

m= 36,5 g * 2,52 g ÷ 84 g

m(HCℓ)= 1,095 g

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