Answered

Conecte-se com especialistas no IDNLearner.com. Nossa comunidade fornece respostas precisas para ajudá-lo a entender e resolver qualquer problema que enfrentar em seu dia a dia.

As chamadas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) de um gás correspondem a um estado com uma temperatura de 0 °C = 273,15 K e uma pressão de 1 atm = 1,013 x 105 Pa. Se você deseja manter um mol de um gás ideal nas CNTP, qual será o volume necessário?

Sagot :

Tfcufrnidn

Resposta:

Qualquer gás na cntp tem um volume molar de 22,4Litros

Faguiarsantosidn

O volume necessário será de 22,4 litros.

Equação de Clapeyron

A Equação de Clapeyron foi constituída  com as demais leis que regem as transformações gasosas de gases perfeitos.

As variáveis de um sistema gasoso como pressão, volume e a temperatura estão relacionadas pela Equação de Clapeyron que segue abaixo

PV = RnT

Onde,

  • p = pressão
  • V = volume
  • n = nº de mols
  • T = temperatura em Kelvin
  • R = constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos, quando a pressão é dada na unidade de medida atm tem o valor de R = 0,082 atm.L/mol.K.

Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), temos uma pressão de 1 atm e uma temperatura de 273,15°K. O volume de 1 mol de gás ideal pode ser calculado pela Equação de Clapeyron-

PV = RnT

1. V = 0,082. 1. 273,15

V = 22,4 litros

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ2

View image Faguiarsantos
Obrigado por compartilhar seu conhecimento. Volte em breve para fazer mais perguntas e contribuir com suas ideias. Sua participação é crucial para nossa comunidade. Sua busca por soluções termina no IDNLearner.com. Obrigado pela visita e esperamos ajudá-lo novamente.