Resposta:
ΔH⁰ = -44 Kj/mol
Explicação:
Lembre que:
- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;
- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.
- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.
- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo (qualquer que seja o sinal);
- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.
Dados
H-H= 436 Kj/mol
N≡N= 944 Kj/mol
N-H= 390 Kj/mol
Equação balanceada que ocorre
N₂ + 3 H₂ ---> 2 NH₃ ΔH = ?
- temos
- nos reagentes:
1 ligação N≡N (N₂) + 3 ligações H-H (H₂)
ΔHr = 944 + 3 * 436
ΔHr = 944 + 1308
ΔHr = 2252 Kj
- nos produtos
6 ligações N-H (NH₃)
ΔHp= 6 * 390
ΔHp= 2340 Kj
- Aplicar
ΔH = energia absorvida + energia liberada
ΔH= Δr + Δp
ΔH= 2252 Kj + (-2340) Kj
ΔH= -88 Kj
- como foram formados 2 mol de NH₃, temos:
ΔH= -88 Kj ÷ 2 ==> ΔH⁰ = -44 Kj/mol
