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Um gás ideal recebe 600 calorias de calor. Sabendo que sua energia interna vai variar em 200 calorias, determine a quantidade de energia que realizará trabalho. *

(A)800 cal
(B)600 cal
(C)200 cal
(D)400 cal

Sobre a primeira Lei da Termodinâmica.
1. Quando o trabalho em um gás é positivo o volume aumenta.
2. Quando a quantidade de calor é positiva o sistema recebeu calor.
3. Quando a variação da energia interna for positiva haverá aumento de pressão.
Estão corretas as afirmativas

(A)1 apenas
(B)1, 2 e 3
(C)1 e 2 apenas
(D)2 e 3 apenas
(E)1 e 3 apenas

Sagot :

Aochagasidn

01) Pela Primeira Lei da Termodinâmica, podemos afirmar que esse gás está realizando trabalho é de 400 cal. Alternativa D.

02) Todas as afirmações são verdadeiras. Alternaitva B.

A Primeira Lei da Termodinâmica nos traz sobre a conservação de energia num sistema termodinâmico. Onde sua fórmula é dada por:

ΔU= Q-τ

Onde:

A variação de energia interna (ΔU) que é nos dada pelo sistema internacional de unidades em Joule [J] é a subtração do calor (Q), da energia térmica que também é nos dada em Joule pelo trabalho realizado no meio externo (τ).

logo:

200=600-τ

τ=400 cal.

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