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Numa reação exotérmica, os produtos apresentam um conteúdo de calor menor do que os reagentes.
Falsa.
Numa reação exotérmica, ocorre liberação de calor.
Verdadeira;
Numa reação exotérmica, os reagentes apresentam um conteúdo de calor maior do que os produtos.
Verdadeira;
Numa reação exotérmica, a variação de entalpia é menor do que zero.
Verdadeira;
Numa reação exotérmica, a variação de entalpia é maior do que zero.
Verdadeira;
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
Fique atento:
A energia envolvida pode ser representada de duas formas:
- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);
- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);
Simplificando:
- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)
- sem ΔH: + exo / - endo
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