Isarolimmeloidn
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Foram adicionados 70,00 mL de água destilada a 30,00 mL de uma solução 0,50 M em KMnO4. A molaridade dessa nova solução é: *

Sagot :

BoxingPathfinderidn

A molaridade dessa nova solução é de 0,15 molar.

Dados:

  • Volume inicial = 30,00 mL

  • Concentração inicial = 0,50 mol/L

  • Volume final = 30,00 + 70,00

  • Concentração final = ?

Pode-se utilizar a fórmula de diluição para a resolução do exercício:

[tex] \sf C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f \longrightarrow 0,50 \cdot 30,00 = C_f \cdot 100 [/tex]

[tex] \sf C_f = 0,15 M [/tex]

Esta é a molaridade da solução após a diluição.

Veja mais sobre

  • Diluição de soluções

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