Resposta:
As reações espontâneas são: II, III e IV.
Explicação:
A energia livre de Gibbs permite que seja possível identificar a espontaneidade de uma reação para a formação do produto:
Quando ΔG < 0, o processo é exergônico e se processa espontaneamente no sentido direto para formar mais produtos.
Quando ΔG > 0, o processo é endergônico e não se processará no sentido direto. O processo é espontâneo no sentido inverso para gerar mais reagentes.
Quando ΔG = 0, o sistema está em equilíbrio e as concentrações dos produtos e reagentes permanecem constantes.
Sendo assim, a única reação com o ΔG positivo é a primeira, esta é uma reação endergônica, que não ocorre espontanemente em direção a formação de produto.
Dessa forma as reações II, III e IV são consideradas espontâneas por possuírem um ΔG negativo, menor que zero (processo exergônico).
Espero ter ajudado!
Abraços
