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Uma solução aquosa de sulfato de sódio que contém 68 g do sal dissolvido em 750 cm3 de solução. De acordo com as massas atômicas dadas [O= 15,99] [Na= 22,99] [S= 32,06]. Calcule:

a) a Concentração de comum g/l

b) a concentração molar

Sagot :

Claudiotitasidn

Resposta:

a) Concentração Comum

C = Concentração Comum

m1 = massa (gramas) = 68 g

v = volume (litros) = 750 cm3 = 0,75 litros

C = m1 / v

C = 68 / 0,75

C = 90,67 g/L

b) Concentração Molar

M = Concentração Molar ou Molaridade = ?

m1 = massa ( gramas) = 68 gramas

M1 = massa molar do Sulfato de Sódio (Na2SO4) = 142,04 g/mol

v = volume (litros) = 0,75 litros

M = m1 / M1 . v

M = 68 / 142,04 . 0,75

M = 68 / 106,53

M = 0,638 mol/L

Explicação:

Para transformar 750 cm3 em litros basta dividir por 1000

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