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Uma solução de ácido clorídrico de concentração desconhecida (d=1,13 g/mL) foi diluída 20 vezes. após diluição 20,0 mL foram misturados a 10,0 mL de outra solução de mesmo soluto 0,10 mol/L. a mistura total foi neutralizada com 25,0 mL de hidróxidode bário Ba(OH)² 0,250 mol/L. qual a concentração da solcução em % massa/massa do ácido clorídrico original?

Sagot :

Lmescoitoidn

Resposta:

Iremos obter a concentração de [tex]2,44.10^{-3}[/tex] g/g de acido clorídrico

Explicação:

Para a resolução desta questão iremos encontrar a concentração massa/ massa de acido clorídrico efetuando a relação entre a massa molar do acido clorídrico e hidróxido de bário com a diluição e as respectivas concentrações molares, também a densidade do acido e fazendo as conversões de unidades de litros para mL (1L = 1000mL). E a reação de neutralização acontece quando 2mols de HCL reage com 1 mol de BA(OH)2. Conforme a equação química (1):

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O                          (1)

[tex]C\frac{g HCl}{gBa(OH)_{2}} =\frac{36gHCL}{1molHCl}. \frac{1mol Ba(OH)2}{208gBa(OH)2} .\frac{1,13gHCl}{1mL} .\frac{2molHCl}{1mol Ba(OH)2} .\frac{1000mL}{20}.\frac{1L}{1000mL} .\\20mLHCl.10mL \frac{0,10mlHCl}{1lHCl}.\frac{1L}{1000mL} .25mLBa(OH)2.\frac{0,25mLBa(OH)2}{1LBa(OH)2} \\C\frac{g HCl}{gBa(OH)_{2}} =2,44.10^{-3} g/g[/tex]

Obteremos a concentração de [tex]2,44.10^{-3}[/tex] g/g de acido clorídrico

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