Eulunaaa8idn
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A decomposição térmica do carbonato de magnésio, MgCO3, é dada pela reação:
MgCO3 (s) → MgO (s) + CO2 (g)
Qual o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a
partir da decomposição completa de 3360 gramas de carbonato de magnésio? Dados: Mg=24; C=12; O=16; Volume
de um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão: 22,4 L.

Sagot :

Dexlanceidn

Resposta:

2939.2L de CO2

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.

Explicação:

Olá, faremos um cálculo estequiométrico

Faremos a equação química (já presente no enunciado, contudo faz parte da resolução de exercícios que envolvem estequiometria):

Sabendo que a proporção da reação entre o MgCO3 e o CO2 é 1:1. precisamos calcular a quantidade de massa de CO2 formada por 1 mol de MgCO3

Iremos calcular as massas molares:

MgCO3

Mg=24

C=12

O=3x16= 48

Somando os resultados, temos uma massa de 84g/mol

CO2

C=12

O= 2x16 = 32

Somando os resultados, temos uma massa de 44g/mol

Faremos uma regra de três simples:

84g de MgCO3 - 44g de CO2

3360g de MgCO3 - x g de CO2

84x = 44x3360

84x = 147840

x= 147840/84

x= 1760g de CO2

Para transformar em litros, usaremos uma fórmula de densidade:

D=M/V

onde:

D: densidade

M: massa

V: volume

Densidade do ácido carbônico: 1,67 g/cm³

1,67= 1760/V

1760/1,67 = V

V= 1.053,89

Cadastro965idn

Resposta:

A decomposição térmica do carbonato de magnésio produz 896L de gás carbônico (CO2).

Explicação:

Mg= 24g/mol

C= 12g/mol

O= 16g/mol

MgCO3 (s) → MgO (s) + CO2 (g)

24+12+48 → 24+16 + 12+32

84→ 40 + 44

Ou seja: 84g de MgCO3 produz 44g de gás carbônico (CO2).

84g ------ 44g

3360 ---- X

X= 3360×44÷84

X=147.840÷84

X= 1.760

44g = 1 mol

1 mol = 22,4L

44g ------- 22,4L

1.760g --- X

X=1.760×22,4÷44

X=39.424÷44

X=896L

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