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1° QUESTÃO: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização ( Ka ) em solução aquosa a 25
°C:

Ácido Ka ( 25°C )
HBrO 2,0 x10 -9
HCN 4,8 x 10 -10
HCOOH 1,8 x 10 -4
HClO 3,5 x 10 -8
HClO2 4,9 x 10 -3


A ordem decrescente de acidez está corretamente representada em: ( 1,5 PONTOS )
A) HClO2 > HBrO > HClO > HCOOH > HCN
B) HCN > HBrO > HClO > HCOOH > HClO2
C) HClO2 > HClO > HCOOH > HCN > HBrO
D) HCOOH > HClO > HClO2 > HBrO > HCN
E) HClO2 > HCOOH > HClO > HBrO > HCN

Sagot :

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Resposta:

Alternativa E

Explicação:

Quanto maior a constante de ionização, mais forte será o ácido. De acordo com os valores apresentados, o HCN (cianeto de hidrogênio) é o ácido mais fraco, visto que possui o Ka mais baixo, e o HClO2 (ácido cloroso) é o ácido mais forte, apresentando o valor de Ka mais alto.

Resposta:

Alternativa E

Explicação:

Quanto maior a constante de ionização, mais forte será o ácido. De acordo com os valores apresentados, o HCN (cianeto de hidrogênio) é o ácido mais fraco, visto que possui o Ka mais baixo, e o HClO2 (ácido cloroso) é o ácido mais forte, apresentando o valor de Ka mais alto.

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