UmEstudanteOOOidn
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A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é representada pela equação: C2H2(g) + 5/2 O2(g) => CO2(g) + H2O(g) variação de entalpia = –1 255 kJ/mol (Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; H = 1) Numa oficina onde são substituídos escapamentos em automóveis, consumiram-se 650 g de acetileno, qual foi a energia liberada? * 1 ponto –31 375 kJ –26 275 kJ –15 020 kJ –12 410 kJ –25 525 kJ

Sagot :

Pedronavegaidn

Resposta:

-31375 KJ

Explicação:

1mol C2H2________26g       (regra de três pra descobrir quantos mols de

xmol C2H2________650       acetileno tem em 650 gramas de acetileno)

x=650/26= 25mols

1mol C2H2________-1255KJ      (regra de três pra descobrir a energia que a

25mols C2H2______X                 25mols de acetileno liberam)

X= -31375KJ

espero ter ajudado :))

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