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A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é representada pela equação: C2H2(g) + 5/2 O2(g) => CO2(g) + H2O(g) variação de entalpia = –1 255 kJ/mol (Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; H = 1) Numa oficina onde são substituídos escapamentos em automóveis, consumiram-se 650 g de acetileno, qual foi a energia liberada? * 1 ponto –31 375 kJ –26 275 kJ –15 020 kJ –12 410 kJ –25 525 kJ
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