Armelindabarbosa5438idn
Answered

Bem-vindo ao IDNLearner.com, sua plataforma de referência para todas as suas perguntas! Descubra uma ampla gama de temas e encontre respostas confiáveis dos membros especialistas de nossa comunidade, sempre disponíveis para você.

4) Foi adicionado 1400 mL de solvente em uma solução com 1,6 litros de ácido acético (CH3COOH) de concentração 2,4 mol/L. Calcule a concentração final?



3,2 mol/L

0,003 mol/L

1,28 mol/L

2,1 mol/L

4,5 mol/L

​

Sagot :

Dexlanceidn

Resposta:

Concentração final: 1.32 mol/L

Sei que não aparece nas alternativas, mas meus cálculos dão isso. Se possível solicite ajuda do seu professor (a).

Explicação:

Olá, usaremos a fórmula da diluição.

Ci x Vi = Cf x Vf

 

Onde:    

Ci = Concentração inicial em mol/L    

Vi = Volume inicial em L (em L, pois a concentração é mol/L, se no exercício está em ml, basta dividir o valor por 1000)    

Cf = Concentração final em mol/L (neste caso, o que queremos descobrir)    

Vf = Volume final em L

Substituindo a fórmula:

2,4 mol/L x  1,6L = Cf x (1,4+1,6)

3,84 = Cf x 2.9L

3,84 = 2,9Cf

Cf = 3,84/2,9

Cf = 1.32 mol/L

Obrigado por fazer parte da nossa comunidade. Seu conhecimento e contribuições são vitais. Volte em breve para continuar compartilhando suas perguntas e respostas. Obrigado por visitar IDNLearner.com. Estamos aqui para fornecer respostas claras e concisas, então visite-nos novamente em breve.