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A massa de oxigênio necessária para completa combustão de 48 g do metano (CH4) é de:
Dados: CH4 = 16 g/mol, O2 = 32 g/mol
a) 100 g b) 192 g c) 200 g d) 220 g e) 240 g
CH4 +
2 O2
CO2 +
2 H2O

Sagot :

Dexlanceidn

Resposta:

Alternativa b) 192g

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.

Explicação:

Olá, faremos uma regra de três simples:

Se 16g de CH4 utilizam 64g de O2 para realizar sua combustão, a proporção de reação entre o metano e oxigênio é de 1:2 (1mol de metano para 2mol de O2), portanto:

16g de CH4 --- 64(32+32)g de O2

48g de CH4 --- x gramas de 02

16x= 3072

x= 3072/16

x= 192g de oxigênio

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