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No interior de um calorímetro considerado ideal, são misturados
800 g de água líquida inicialmente a 60°C com 40 g de gelo a -50°C.
Qual é a temperatura final da mistura?
Dados: calor específico da água: 1 cal/g°C; calor específico do gelo:
0,5 cal/g°C; calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g.

Sagot :

Herick200266idn

Resposta:

[tex]\theta=10,6^{\circ} \mathrm{C}[/tex]

Explicação:

Calor recebido = Calor cedido  

Calor absorvido pelo gelo =  calor cedido pela água

[tex]\begin{aligned}&\text { m.c. }(\theta-\theta o)+m \cdot L+m \cdot c \cdot(\theta-\theta o)=m \cdot c \cdot(\theta-\theta o) \\&40.0,5 .(0-(-50))+40.80+40.1 \cdot(\theta-0)=800.1 .(\theta-60) \\&100+3200+40 \theta=800 \theta-4800 \\&3300+4800=800 \theta-40 \theta \\&8100=760 \theta \\&\theta=10,6^{\circ} \mathrm{C}\end{aligned}[/tex]

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