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A constante de equilíbrio Kc dessa reação será de 42,1.
Primeiramente vamos escrever a reação química balanceada:
N₂O₄ ⇒ 2 NO₂
Assim, considerando que tudo esta em 1 L, podemos escrever para essa reação:
Antes do equilíbrio 5,0 mol/L 0,0 mol
Durante do equilíbrio 5,0 - x 2x
Depois do equilíbrio 1,3 mol/L 2x
Ao fim do equilíbrio, ficamos com 1,3 mol/L de reagente, logo, tivemos o consumo de:
5,0 - x = 1,3
5,0 - 1,3 = x
x = 3,70 mol/L de N₂O₄
Sendo que houve a formação de 7,40 mol/L de NO₂. Dessa forma, a constante de equilíbrio Kc dessa reação será de:
Kc = [NO₂]² ÷ [N₂O₄]
Kc = (7,40)² ÷ (1,30)
Kc = 42,1
Espero ter ajudado!