Safe2idn
Answered

IDNLearner.com, o destino para soluções rápidas e claras. Obtenha respostas rápidas e precisas para suas perguntas graças aos nossos especialistas, sempre dispostos a oferecer a melhor ajuda possível.

Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Considerando que uma dose de antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule a quantidade de substância de ácido neutralizada no estômago. Dados: Massas atômicas (u): H = 1; Cl = 35,5, C= 12, O = 16; Na = 23.



HCl + NaHCO3 --> H2CO3 + NaCl

Sagot :

Mmaytreidn

Resposta:

HCl + NaHCO₃ → H₂CO₃ + NaCl

Vamos relacionar  HCl com o NaHCO₃

1 mol de HCl ━ 1 mol de NaHCO₃

MMolarHCl = 1 + 35,5 = 36,5g/mol

isso quer dizer que em 1 mol de HCl, se tem 36,5g de HCl

MMolarNaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + (3x16) = 84g/mol

isso quer dizer que em 1 mol de NaHCO₃ se tem 84g de NaHCO₃

1 mol de HCl ━ 1 mol de NaHCO₃

   36,5g HCl ━ 84g de NaHCO₃

             X      ━ 2,52g NaHCO₃

84 X = 36,5 x 2,52

X = 1,095g de HCl neutralizada com 2,5g de NaHCO₃

Sua participação ativa é essencial para nós. Não hesite em voltar e continuar contribuindo com suas perguntas e respostas. Juntos, alcançaremos grandes coisas. Obrigado por visitar IDNLearner.com. Estamos aqui para fornecer respostas claras e concisas, então visite-nos novamente em breve.