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observe as estruturas abaixo e assinale a falsa. a. As forças intermoleculares no acido acético sao consideradas maiores que aquelas no acetato de etila
b. Maior massa molar não incorre necessariamente em maior ponto de ebulição.
c. O acetato de etila é uma molecula mais polar que o acido acetico, por isso, tem ponto de ebulição maior que o referido acido.

Sagot :

Resposta:

A alternativa incorreta é a letra C. Devido ao fato de que, o ácido acético possui maior ponto de ebulição.

Explicação:

O acetato de etila é um composto que possui duas ligações com o oxigênio, ou seja, é um ester. Essa característica confere alta polaridade a molécula.

Já o ácido acético é um acido carboxílico com dois oxigênios o que confere a sua polaridade. Além disso, estudando sua estrutura, perceba que um dos oxigênios está ligado a um hidrogênio, conferindo maior estabilidade e maior força de ligação devido a ligação entre o oxigênio e o hidrogênio (ligação de hidrogênio). Com isso, seu ponto de ebulição será maior quando comparado ao acetato de etila (que possui apenas a função orgânica de éster).

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