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1. Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas:
a) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 kcal/mol
b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -210,8 kcal/mol
c) Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) ΔH = -64,04 kcal/mol
d) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) ΔH = +94,1 kcal/mol
e) 2C(grafite) + 3H2(g) → C2H6(g) ΔH = -20,5 kcal/mol

Sagot :

Gilsonverasgaidn

Resposta:

Delta H negativo significa que a energia no final da reação é menor que no início, o que significa liberação de energia, portanto, processo exotérmico. Segue essa lógica para reação endotérmica.

A) Endotérmica

B) Exotérmica

C) EXO

D)ENDO

E) EXO

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