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Sagot :
A alternativa correta é a letra B, volume de gás carbônico produzido aproximado de 17 L.
A partir da definição de densidade:
[tex]\large \boxed{densidade=\frac{massa}{volume} = \frac{m}{v} }[/tex]
[tex]0,7=\frac{m}{21} \\\\\\\ m = 0,7 \cdot 21\\\\ m = \bf 15\ g\ de\ etanol[/tex]
De acordo com a equação balanceada:
[tex]1 mol \ eter ---4 \ mols \ de \ CO_{2}[/tex]
[tex]90 \ g ---4 \cdot 25L[/tex]
[tex]15 \ g ---x[/tex]
[tex]\boxed{x=\frac{(15 \cdot 4 \cdot 25)}{90}}[/tex]
[tex]\boxed{x=\frac{1500}{90} }[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bf V= 16,6 \approx 17 \ L \ de \ CO_{2}}}[/tex]
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Sobre o metóxi etano:
B) o volume em L de gás carbônico produzido foi de aproximadamente 17 L.
Partindo da equação da densidade, teremos que:
d= m/v
onde:
d: densidade
m: massa
v: volume
m= 0,7 * 21
m= 15 gramas.
Considerando a equação química balanceada, teremos que:
1 mol de éter--- 4 mols de CO2
90 g------ 4 * 25
15g ------- x
x= 1500/ 90
x≅ 17
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