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Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução. a. 0,0765 mol L-1 b. 0,0839 mol L-1 c. 0,1046 mol L-1 d. 0,1102 mol L-1 e. 0,1276 mol L-1

Sagot :

WillQuimicaidn

Olá!:

V( HCl ) = 25,00 mL / 1000 => 0,025 L

M(HCl ) = ??

V(NaOH ) = 25,90 mL / 1000 => 0,0259 L

M(NaOH ) = 0,1010 mol/L⁻¹

* Cálculo da quantidade em mols de NaOH na titulação :

M = n × V

M = 0,1010 × 0,0259

M = 0,0026159 mols

Pela estequiometria da reação ,  calculamos a quantidade em mols de HCl , então tem-se:

NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)

1 mol NaOH ------------------------------------- 1 mol HCl

0,0026159 mols NaOH ----------------------- x

x = 0,0026159 mols de HCl

Por fim , calculamos a concentração do HCl na solução :

M = n ( HCl ) / V ( HCl )

M = 0,0026159 / 0,025

M = 0,1046 mol/L⁻¹

Alternativa C

Espero ter ajudado!

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