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Pessoal alguem pode ajudar nessa

Partindo de 50 g de cada reagente, calcule a massa e ferro produzido, supondo que o rendimento seja de 80%. Calcule a quantidade de reagente em excesso. DADOS: MMFe = 56 ; MMO = 16 ; MMAl = 27.

Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3

Sagot :

Sofiacamiloborosmos6idn

Resposta:

28 gramas de ferro

Explicação:

Reação balanceada:

Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3

1. Utilizando a massa molar dos elementos, é possível calcular a quantidade de gramas por mol de cada reagente.

Fe2O3 -> (56x2) + (16x3) = 160 g/mol

Al -> 27 g/mol

2. A partir desses resultados, é possível calcular quanto equivale, em mols, 50g de cada reagente.

Fe2O3 -> 50 : 160 = 0,3125 mols

Al -> 50 : 27 = 1,85 mols

3. Cada mol de Fe2O3 vai reagir apenas 2 mol de Al. Como o Fe2O3 possui apenas 0,3125 mols, o dobro, ou seja, 0,625 mols de Al vão reagir.

1,85 - 0,625 = 1,225 mols de Al em excesso.

1,225 mol x 27 g/mol = 33,075 g de alumínio em excesso

4. Dessa forma, 0,625 mols de ferro serão produzidos (coeficiente também é 2). Para descobrir a massa produzida, é apenas multiplicar esse valor pela massa molar do Fe. Como o rendimento é de 80%, basta multiplicar esse valor por 0,8.

56 g/mol x 0,625 mol = 35 g de ferro produzidos

35 x 0,8 = 28 g de ferro

Espero que a resolução tenha ficado clara :)

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