Resposta:
O princípio de um balanceamento de uma reação química parte da seguinte afirmação: "Na natureza nada se perde, nada se cria - tudo se transforma."
A frase nada mais diz que, resumidamente, tudo que eu tenho "antes da seta" (nossos reagentes) tem de ser exatamente a mesma coisa "depois da seta" (nossos produtos).
Exemplos:
1 NaOH + 1 HCl ---> 1 NaCl + 1 H2O
Na reação acima, o número de Na, de O, de H e de Cl, apesar de estarem formando novas substâncias, eles se mantém o mesmo. Antes e depois da seta temos 2 hidrogênios (H), 1 sódio (Na), 1 cloro (Cl) e 1 oxigênio (O).
Veja este outro exemplo:
2HBr + Ca ---> CaBr2 + H2
Quando não temos nenhum índice ao lado da molécula na reação, assume-se que a mesma possuí valor "1". Os índices das moléculas garantem que todos os átomos serão reorganizados de alguma forma: sem criar e sem perder nada, apenas transformar.
No caso desta segunda reação, o HBr tem índice "2", indicando que ali possuímos 2 moléculas de HBr, ou seja, 2 átomos de H e 2 de Br! Assim, o resultado da reação pode ter como produto uma molécula com 2 átomos de Br (CaBr2) e uma molécula de hidrogênio (H2).
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