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Um medicamento antiácido, na forma
de suspensão aquosa, apresenta em sua composição
160 mg/mL de hidróxido de alumínio, Al(OH)3. Sabendo
que a dosagem recomendada da suspensão aquosa é de
10 mL, a quantidade de íons alumínio presente em cada
dose é de, aproximadamente,
A) 20,5 mol.
B) 0,20 mol.
C) 0,020 mol.
D) 25 mol.
E) 0,036 mol.

Sagot :

Marcusviniciusbeloidn

A dose possuirá, aproximadamente, 0,021mol de hidróxido de alumínio. Logo, a letra C) é a correta.

Podemos começar calculando a massa de hidróxido de alumínio presente nessa dose, aplicando uma regra de três simples:

1 mL --------- 160mg

10mL -------- x (mg)

x = 160*10 = 1600mg = 1,6g de Al(OH)3

A massa molar desse hidróxido será:

  • Massa do alumínio = 27g/mol;
  • Massa do oxigênio = 16g/mol;
  • Massa do hidrogênio = 1g/mol.

Pela fórmula vemos que é composto por 1 Al, 3 O e 3H, ou seja, sua massa molar será:

1*(massa do alumínio) + 3*(massa do oxigênio) + 3*(massa do hidrogênio) = 78g/mol

Podemos então calcular a quantidade de mol nessa dose:

78g --------- 1mol

1,6g --------- x(mol)

x = 1,6*1/78 = 0,021 mol

Aplicando uma dissociação total do hidróxido de alumínio:

Al(OH)3 = Al⁺³ + 3(OH)⁻

Em unidades molares:

Al(OH)3 = Al⁺³ + 3(OH)⁻

1 mol = 1 mol + 3mol

Aplicando para o nosso caso, com 0,021 mol:

Al(OH)3 = Al⁺³ + 3(OH)⁻

0,021mol = 0,021mol + 3*0,021 mol

Logo, teremos 0,021mol, aproximadamente, de hidróxido de alumínio nessa dosagem aplicada.

Você pode aprender mais sobre Reações Químicas aqui: https://brainly.com.br/tarefa/1505939

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